KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1. Mol

- Mol là lượng chất có chứa $6 \times 10^{23}$ nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

- Con số $6 \times 10^{23}$ gọi là số Avogađro và được kí hiệu là $N.$

Ví dụ:

- 1 mol nguyên tử $Cu$ chứa $1\,N$ nguyên tử $Cu$ hay $6 \times 10^{23}$ nguyên tử $Cu$

- 1,5 mol nguyên tử $H$ chứa $1,5\,N$ nguyên tử $H$ hay $9 \times 10^{23}$ nguyên tử $H$

- 2 mol phân tử $H_{2}$ chứa $2\,N$ phân tử $H_{2}$ hay $12 \times 10^{23}$ phân tử $H_{2}$

- 0,15 mol phân tử $H_{2}O$ chứa $0,15\,N$ phân tử $H_{2}O$ hay $0,9 \times 10^{23}$ phân tử $H_{2}O$

2. Khối lượng mol

- Khối lượng mol (kí hiệu là $M$) của một chất là khối lượng tính bằng gam của $N$ nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Kí hiệu: $M$

Đơn vị: $g/mol$

Ví dụ:

- Khối lượng mol nguyên tử của hiđro là 1 g/mol, có nghĩa là: khối lượng của $N$ nguyên tử hiđro hay $6 \times 10^{23}$ nguyên tử $H$ là 1 g. Kí hiệu là $M_{H} = 1\,g/mol$

- Khối lượng mol phân tử của hiđro là 2 g/mol, có nghĩa là: khối lượng của $N$ phân tử hiđro hay $6 \times 10^{23}$ phân tử $H_{2}$ là 2 g. Kí hiệu là $M_{H_{2}} = 2\,g/mol$

- Khối lượng mol của nước là 18 g/mol, có nghĩa là: khối lượng của $N$ phân tử nước hay $6 \times 10^{23}$ phân tử $H_{2}O$ là 18g. Kí hiệu là $M_{H_{2}O} = 18\,g/mol$

- Khối lượng 1,5 mol nước là 27 g, có nghĩa là: khối lượng của $1,5\,N$ phân tử nước hay $9 \times 10^{23}$ phân tử $H_{2}O$ là 27 g.

3. Thể tích mol chất khí

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi $N$ phân tử của chất khí đó.

- Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, đều chiếm những thể tích bằng nhau.

- Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc: 0^oC và 1 atm), thể tích 1 mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít.

Ví dụ: Ở đktc, $V_{H_{2}} = V_{O_{2}} = V_{CO_{2}} = 22,4\,lít$

- Ở điều kiện bình thường (20^oC và 1 atm), 1 mol chất khí có thể tích là 24 lít.

Sơ đồ chuyển đổi giữa lượng chất (số mol) – khối lượng chất – thể tích chất khí (đktc):

4. Tỉ khối của chất khí

a) So sánh tỉ khối của khí A với khí B:

Để biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần, ta so sánh khối lượng mol của khí A với khối lượng mol của khí B.

$\bullet \,\,$ Công thức:

$d_{A/B} = \frac {M_{A}}{M_{B}}$

$d_{A/B}:$ là tỉ khối của khí A đối với khí B

$M_{A}:$ là khối lượng mol khí A

$M_{B}:$ là khối lượng mol khí B

$\bullet \,\,$Ghi nhớ:

$d_{A/B} > 1$ $\Longrightarrow$ khí A nặng hơn khí B

$d_{A/B} = 1$ $\Longrightarrow$ khí A bằng khí B

$d_{A/B} < 1$ $\Longrightarrow$ khí A nhẹ hơn khí B

b) So sánh tỉ khối của khí A với không khí:

Để biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần, ta so sánh khối lượng mol của khí A với khối lượng mol không khí là $29\,g/mol$

$\bullet \,\,$ Công thức:

$d_{A/kk} = \frac {M_{A}}{29}$

$d_{A/kk}:$ là tỉ khối của khí A đối với không khí

$M_{A}:$ là khối lượng mol khí A

Khối lượng mol không khí là khối lượng của 0,8 mol khí nitơ (N₂) + khối lượng của 0,2 mol khí oxi (O₂):

$M_{kk} = (28 \times 0,8) + (32 \times 0,2) \approx 29\,(g/mol)$

$\bullet \,\,$ Ghi nhớ 1:

$d_{A/kk} > 1$ $\Longrightarrow$ khí A nặng hơn không khí

$d_{A/kk} = 1$ $\Longrightarrow$ khí A bằng không khí

$d_{A/kk} < 1$ $\Longrightarrow$ khí A nhẹ hơn không khí

$\bullet \,\,$ Ghi nhớ 2:

Từ công thức: $d_{A/kk} = \frac {M_{A}}{29}$

$\Longrightarrow \,\,M_{A} = 29 \times d_{A/kk}$